Каталог статей /

Олово :: Химические свойства

Олово · История · Происхождение названия · Нахождение в природе · Производство · Физические свойства · Химические свойства · Оловянная чума · Применение · Изотопы · Физиологическое действие · Галерея изображений · Примечания · Официальный сайт ·


При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150 °C:

\mathsf{Sn + O_2 \rightarrow SnO_2}

При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При том образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2. К примеру:

\mathsf{Sn + 2Cl_2 \rightarrow SnCl_4}

Олово медленно реагирует c концентрированной соляной кислотой:

\mathsf{Sn + 4HCl \rightarrow H_2[SnCl_4] + H_2}

В разбавленной серной кислоте олово не растворяется, а с концентрированной — реагирует очень медленно.

Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте образуется оловянная кислота \beta-SnO2·nH2O (в некоторых случаях её формулу записывают как H2SnO3). При этом олово ведет себя как неметалл:

\mathsf{Sn + 4HNO_3 \rightarrow \ SnO_2\cdot H_2O + 4NO_2 + H_2O}

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой олово проявляет свойства металла. В результате реакции образуется соль нитрат олова (II):

\mathsf{3Sn + 8HNO_3 \rightarrow 3Sn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O}

При нагревании олово, подобно свинцу, может реагировать с водными растворами щелочей. При этом выделяется водород и образуется гидроксокомплекс Sn (II), к примеру:

\mathsf{Sn + 2KOH + 2H_2O \rightarrow K_2[Sn(OH)_4] + H_2}

Гидрид олова — станнан SnH4 — можно поучить по реакции:

\mathsf{SnCl_4 + Li[AlH_4] \rightarrow SnH_4 + LiCl + AlCl_3}

Этот гидрид весьма нестоек и медленно разлагается уже при температуре 0 °C.

Олову отвечают два оксида SnO2 (образующийся при обезвоживании оловянных кислот) и SnO. Последний можно получить при слабом нагревании гидроксида олова (II) Sn(OH)2 в вакууме:

\mathsf{Sn(OH)_2 \rightarrow SnO + H_2O}

При сильном нагреве оксид олова (II) диспропорционирует:

\mathsf{2SnO \rightarrow Sn + SnO_2}

При хранении на воздухе монооксид SnO постепенно окисляется:

\mathsf{2SnO + O_2 \rightarrow 2SnO_2}

При гидролизе растворов солей олова (IV) образуется белый осадок — так называемая \alpha-оловянная кислота:

\mathsf{SnCl_4 + 4NH_3 + 6H_2O \rightarrow H_2[Sn(OH)_6] + 4NH_4Cl}
\mathsf{H_2[Sn(OH)_6] \rightarrow \ SnO_2\cdot nH_2O + 3H_2O}

Свежеполученная \alpha-оловянная кислота растворяется в кислотах и щелочах:

\mathsf{SnO_2\cdot nH_2O + 2KOH \rightarrow K_2[Sn(OH)_6]}
\mathsf{SnO_2\cdot nH_2O + 4HNO_3 \rightarrow Sn(NO_3)_4 + nH_2O}

При хранении \alpha-оловянная кислота стареет, теряет воду и переходит в \beta-оловянную кислоту, которая отличается большей химической инертностью. Данное изменение свойств связывают с уменьшением числа активных HO-Sn группировок при стоянии и замене их на более инертные мостиковые -Sn-O-Sn- связи.

При действии на раствор соли Sn(II) растворами сульфидов выпадает осадок сульфида олова(II):

\mathsf{Sn^{2+} + S^{2-} \rightarrow SnS\downarrow}

Этот сульфид может быть легко окислен до SnS2 раствором полисульфида аммония:

\mathsf{SnS + (NH_4)_2S_2 \rightarrow SnS_2 + (NH_4)_2S}

Образующийся дисульфид SnS2 растворяется в растворе сульфида аммония (NH4)2S:

\mathsf{SnS_2 + 2(NH_4)_2S \rightarrow (NH_4)_2[SnS_4]}

Четырёхвалентное олово образует обширный класс оловоорганических соединений, используемых в органическом синтезе, в качестве пестицидов и других.

  • Russian to English Russian to German Russian to French Russian to Spanish Russian to Italian Russian to Japanese

Информация на сайте из открытых источников. Основа ВикипедиЯ. | Пожалуйста, внимательно прочитайте эту страницу!