Каталог статей /

Щелочные металлы :: Общая характеристика щелочных металлов

Щелочные металлы · Общая характеристика щелочных металлов · Химические свойства щелочных металлов · Получение щелочных металлов · Соединения щелочных металлов · Фотографии · Литература · Примечания · Близкие статьи · Официальный сайт ·


В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Понятно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, поскольку атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).

Некоторые атомные и физические свойства щелочных металлов

Атомный
номер
Название,
символ
Число природных изотопов Атомная масса Энергия ионизации, кДж*моль-1 Сродство к электрону, кДж*моль-1 ЭО Hдисс, кДж*моль-1 Металл. радиус, нм Ионный радиус (КЧ 6), нм tпл,
°C
tкип,
°C
,
г/см
Hпл, кДж*моль-1 Hкип, кДж*моль-1 Hобр, кДж*моль-1
3 Литий Li 2 6,941(2) 520,2 59,8 0,98 106,5 0,152 0,076 180,6 1342 0,534 2,93 148 162
11 Натрий Na 1 22,989768(6) 495,8 52,9 0,99 73,6 0,186 0,102 97,8 883 0,968 2,64 99 108
19 Калий К 2+1а 39,0983(1) 418,8 46,36 0,82 57,3 0,227 0,138 63,07 759 0,856 2,39 79 89,6
37 Рубидий Rb 1+1а 85,4687(3) 403,0 46,88 0,82 45,6 0,248 0,152 39,5 688 1,532 2,20 76 82
55 Цезий Cs 1 132,90543(5) 375,7 45,5 0,79 44,77 0,265 0,167 28,4 671 1,90 2,09 67 78,2
87 Франций Fr 1а (223) 380 (44,0) 0,7 0,180 20 690 1,87 2 65
119 Унуненний Uue ? ? (316) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

а Радиоактивные изотопы: 40K, t1/2=1,277•109 лет; 87Rb, t1/2=4,75•1010 лет; 223Fr, t1/2=21,8 мин.

Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

Щелочные металлы встречаются в природе в форме соединений, содержащих однозарядные катионы. Многие минералы содержат в своём составе металлы главной подгруппы I группы. К примеру, ортоклаз, или полевой шпат, состоит из алюмосиликата калия K2[Al2Si6O16], аналогичный минерал, содержащий натрий — альбит — имеет состав Na2[Al2Si6O16]. В морской воде содержится хлорид натрия NaCl, а в почве — соли калия — сильвин KCl, сильвинит NaCl • KCl, карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O, полигалит K2SO4 • MgSO4 • CaSO4 • 2H2O.

  • Russian to English Russian to German Russian to French Russian to Spanish Russian to Italian Russian to Japanese

Информация на сайте из открытых источников. Основа ВикипедиЯ. | Пожалуйста, внимательно прочитайте эту страницу!