Каталог статей /

Свинец :: Химические свойства

Свинец · Исторические сведения · Происхождение названия · Нахождение в природе · Получение · Физические свойства · Химические свойства · Основные соединения свинца · Изотопный состав · Применение · Физиологическое действие · Примечания · Официальный сайт ·


Электронная формула: 5s25p65d106s26p2, энергия ионизации (Pb → Pb+ + e-) равна 7,42 эВ. На внешней электронной оболочке находятся 4 неспаренных электрона (2 на p- и 2 на d-подуровнях), поэтому основные степени окисления атома свинца +2 и +4.

  • Соли двухвалентного свинца реагируют с щелочами, образуя почти нерастворимый гидроксид свинца:
\mathrm {Pb^{2+}} + \mathrm {2OH^-}= \mathrm {Pb(OH)_2}
  • При избытке щелочи гидроксид растворяется:
\mathrm {Pb(OH)_2 + 2OH^- = [Pb(OH)_4]^{2-}}
  • Реагирует со щелочами и кислотами:
\mathrm {Pb + 2NaOH + 2{H_2}O = Na_2[Pb(OH)_4]+ H_2 \uparrow}
\mathrm {Pb + 2HCl = PbCl_2 + H_2\uparrow}

Свинец образует комплексные соединения с координационным числом 4, к примеру \mathrm {[Pb(OH)_4]^{2-}}

Реакция диспропорционирования между PbO2 и Pb лежит в основе работы свинцовых аккумуляторов.

  • Russian to English Russian to German Russian to French Russian to Spanish Russian to Italian Russian to Japanese

Информация на сайте из открытых источников. Основа ВикипедиЯ. | Пожалуйста, внимательно прочитайте эту страницу!