Каталог статей /

Цинк :: Химические свойства

Цинк · История · Происхождение названия · Нахождение в природе · Получение · Физические свойства · Химические свойства · Применение · Биологическая роль · Токсичность · Близкие статьи · Примечания · Официальный сайт ·


Типичный пример металла, образующего амфотерные соединения. Амфотерными являются соединения цинка ZnO и Zn(OH)2. Стандартный электродный потенциал -0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа.

На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO:

\mathsf{2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO}

Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:

\mathsf{ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O}

так и щелочами:

\mathsf{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}

Цинк обычной чистоты быстро реагирует с растворами кислот:

\mathsf{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}

и растворами щелочей:

\mathsf{Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2\uparrow}

образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO4.

При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2. С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2. С серой и её аналогами — селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe2 и ZnTe.

С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn3N2 получают реакцией цинка с аммиаком при 550—600 °C.

В водных растворах ионы цинка Zn2+ образуют аквакомплексы [Zn(H2O)4]2+ и [Zn(H2O)6]2+.

  • Russian to English Russian to German Russian to French Russian to Spanish Russian to Italian Russian to Japanese

Информация на сайте из открытых источников. Основа ВикипедиЯ. | Пожалуйста, внимательно прочитайте эту страницу!