Каталог статей /

Висмут :: Химические свойства

Висмут · История и происхождение названия · Нахождение в природе · Получение · Физические свойства · Химические свойства · Стоимость · Применение · Биологическая роль · Изотопы · Интересные факты · Близкие статьи · Примечания · Официальный сайт ·


В соединениях висмут проявляет степени окисления -3, +1, +2, +3, +4, +5. При комнатной температуре в среде сухого воздуха не окисляется, но в среде влажного воздуха покрывается тонкой плёнкой оксида. Нагрев до температуры плавления приводит к окислению висмута, которое заметно интенсифицируется при 500 °C. При достижении температуры выше 1000 °C сгорает с образованием оксида Bi2O3

\mathsf{4Bi + 3O_2 \ \xrightarrow\ 2Bi_2O_3 }

Взаимодействие озона с висмутом приводит к образованию оксида Bi2O5.

Незначительно растворяет фосфор. Водород в твердом и жидком висмуте практически не растворяется, что свидетельствует о малой активности водорода по отношению к висмуту. Известны гидриды Bi2H2 и BiH3, которые при нагреве являются неустойчивыми и ядовитыми газами. Висмут не взаимодействует с углеродом, азотом и кремнием.

Взаимодействие висмута с серой или с сернистым газом сопровождается образованием сульфидов BiS, Bi2S3.

\mathsf{Bi + S \ \xrightarrow{510^oC}\ BiS }
\mathsf{2Bi + 3S \ \xrightarrow{300-400^oC}\ Bi_2S_3 }

Висмут проявляет стойкость по отношению к концентрированной соляной и разбавленной серной кислотам, но растворяется азотной кислотой и царской водкой.

\mathsf{Bi + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Bi(NO_3)_3 + NO\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{Bi + 3HCl + HNO_3 \ \xrightarrow{}\ BiCl_3 + NO\uparrow + 2H_2O }

Висмут реагирует с тетраоксидом диазота с образованием нитрата висмута:

\mathsf{Bi + 3N_2O_4 \ \xrightarrow{70-110^oC}\ Bi(NO_3)_3 + 3NO\uparrow }

При нагревании с разбавленной серной кислотой растворяется с образованием BiH(SO4)2, тогда как с концентрированной серной кислотой растворяется с образованием сульфата висмута:

\mathsf{2Bi + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Bi_2(SO_4)_3 + 3SO_2\uparrow + 6H_2O }

Взаимодействие висмута с фтором, хлором, бромом и йодом сопровождается образованием различных галогенидов:

\mathsf{2Bi + 5F_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2BiF_5 }
\mathsf{2Bi + 3Cl_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2BiCl_3}

С металлами способен образовывать интерметаллиды — висмутиды.

  • Russian to English Russian to German Russian to French Russian to Spanish Russian to Italian Russian to Japanese

Информация на сайте из открытых источников. Основа ВикипедиЯ. | Пожалуйста, внимательно прочитайте эту страницу!