Каталог статей /

Боровская модель химической связи

Боровская модель химической связи · Примечания · Близкие статьи ·


Рис.1
Рис.1

Кроме модели атома Нильс Бор предложил и модель химической связи. Согласно его модели, электроны составляющих молекулу атомов образуют вращающееся кольцо, плоскость которого перпендикулярна оси молекулы и равноудалена от ядер атомов. Динамическое равновесие молекулярной системы достигается за счёт баланса сил между силами притяжения ядер к плоскости кольца электронов и силами взаимного отталкивания ядер. Боровская модель химической связи учитывала кулоновскую электронную корреляцию - электроны в кольце находятся на максимальном удалении друг от друга. Боровская модель химической связи также как и боровская модель атома не учитывала принцип неопределённости Гейзенберга и также как и боровская модель атома нуждалась в доработке. Попытки её усовершенствования предпринимались неоднократно, в том числе и в недавних работах.

В рамках статистической интерпретации волновой функции Макса Борна электрон в атоме является элементарной частицей и находится в тонком концентрическом шаровом слое радиуса r толщины dr вокруг ядра атома водорода. При том наиболее вероятный радиус для электрона в атоме водорода совпадает с боровским радиусом a0 = 0,529 из боровской модели атома. Этот же принцип может быть использован и для боровской модели химической связи. В этом случае наиболее вероятное место пребывания электронов в молекулярном образовании из связывающего кольца электронов Н.Бора превращается в размытое тороидальное электронное облако (рис.1).

В боровской модели химической связи в отличие от популярной приближённой теории валентных связей, заложенной в 1927 г. Гайтлером и Лондоном, на линии, соединяющей ядра атомов, вероятность нахождения электронов минимальна.

  • Russian to English Russian to German Russian to French Russian to Spanish Russian to Italian Russian to Japanese

Информация на сайте из открытых источников. Основа ВикипедиЯ. | Пожалуйста, внимательно прочитайте эту страницу!